Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1 / 12 × massa atom C-12. Secara matematis M r dinyatakan sebagai berikut. M r (unsur)
Dengan demikian massa molekul relatif adalah 60 sma. Massa molekul relatif merupakan kelipatan dari massa rumus empiris. Dari rumus empiris, diketahui senyawa tersusun dari saru atom C, dua atom H dan satu atom O. Dengan demikian: Mr = n x (Ar C + 2 Ar H + Ar O) 60 = n x (12 + 2 + 16) 60 = n x 30. n = 2. dengan n = 2, rumus molekul senyawaMassa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata suatu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. Rumus penentuan massa atom relatif suatu unsur dapat dituliskan sebagai berikut: Diketahui massa atom relatif C=12, H=1, O=16. Hitunglah massa molekul rata-rata senyawa CH 3 COOH! Jawaban: Mr CH 3 COOH = (2 x Ar C) + (4 x Ar HJika diketahui massa atom relatif Fe=56 , S=32 , dan O=16 , maka massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe2 (SO4)3 adalah Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume Molar. Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia. 44. Massa dari 4,48 liter gas X 2 pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah A. 35,5 B. 71 C. 105,5 D. 142 E. 213 45. Massa glukosa C 6 H 12 O 6 yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa 0,2 M (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah.. A. 9 gram B. 18 gram C. 36 gram D. 54 .
diketahui massa atom relatif
